2019-2020年高考化学大一轮复习 6.1化学反应与能量变化同步检测

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习6.1化学反应与能量变化同步检测1．下列说法中正确的是(　　)A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来解析：有些物理变化过程也有能量的变化，A错；NH4HCO3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光能等，D错。答案：C2．下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法中错误的是(　　)A．化学能：2

2、molH>1molH2B．H原子间发生碰撞就可转化为H2C．稳定性：H

3、能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量解析：由图示可知：1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故该反应为放热反应，A、D错；断裂化学键时需要吸收能量，B错，C正确。答案：C4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石不如石墨稳定C．已知中和热为ΔH

4、＝－57.4kJ·mol－1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2解析：H2的燃烧热为1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)放出的热量，此处为气态水，无法计算，A错；能量越低越稳定，金刚石能量比石墨高，故石墨稳定，B对；醋酸电离吸热，

5、反应放出的热量值小于57.4，C错；C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但是ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2，D错。答案：B5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为____________________________。(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol

6、－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。解析：(1)本题的解题关键是先判断N2H4、H2O2中N、O元素的化合价：2H4、H22。根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑。所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63kJ·mol－1。(2)若

7、生成的水为液态，其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.63kJ·mol－1。答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63kJ·mol－1(2)408.815(3)对环境无污染