2012年高考化学 6.1化学反应与能量变化复习探究课件.ppt

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1、第六章　化学反应与能量　电化学考纲解读考点展示1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。1.根据反应物、生成物能量变化来判断放热反应和吸热反应。2.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。一、焓变、反应热1．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一

2、定条件下(如常温、加热等)也能发生解析：放热反应有时需要点燃或加热才能发生(如煤燃烧)，在常温下不一定发生，B不正确。答案：B1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：，可用测量。(3)单位：或。物质能量质量能量热能热能恒压热效应ΔH量热器kJ·mol－1kJ/mol二、燃烧热和中和热、热化学方程式2．写出下列反应的热

3、化学方程式(1)在25℃、101kPa下1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________，H2的燃烧热为_____________。(2)在稀溶液中1molH2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为___________。(3)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示的意义是________。A．将1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B．每生成2mol

4、NH3放出92.4kJ热量1．燃烧热和中和热(1)定义：101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水所的热量。(2)单位：均为。(3)注意①燃烧热和中和热的ΔH均为负值。②稳定化合物：C→，H→，S→，P(s)→P2O5(s)。1完全稳定1mol放出kJ·mol－1CO2H2O(l)SO22．热化学方程式(1)概念表示和的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2

5、O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在条件下，H2(g)和O2(g)完全反应生成时要的能量。(3)书写①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。②注明物质状态：常用、、g、分别表示固体、液体、气体、溶液。参加反应物质的量反应热物质能量25℃、101kPa2mol1mol2molH2O(l)释放571.6kJslaq吸热反应与放热反应放热反应和吸热反应[特别提醒](1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反

6、应不一定是吸热反应(如C＋O2CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。(2)吸热反应与放热反应均指化学反应。①浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，但不是放热反应；②NH4NO3溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。(3)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。下列说法或表示方法正确的是()A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应B．已知反应H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)

7、2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2置于一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH>0[听课记录]A项中反应能否发生，不取决于吸热或放热；C项中1molSO2和0.5molO2在密闭容器中不能完全反应，则放出的热量小于49.15kJ；D项中因石墨比金刚石稳定，故ΔH<0，错误。【答案】B1．(2011年临沂模拟)下列变化过程，属于放热反应的是()①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④

8、固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤解析：①③④不是化学变化，不属于放热反应。答案：C1．吸热反应与放热反应吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热。2．反应物或生成物状态不同的反应因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热亦不同。反应热大小的比较3．化学计量数不同的反应对于同一反应，化学计量数越大，吸收或放