2013高考化学一轮复习课时规范训练 化学反应中的能量变化

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1、第八章　化学反应中的能量变化电化学第1讲　化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH42．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(

2、g)　ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol3．(2009·上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐4．

3、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/mol5．已知H2的燃烧热

4、为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝＋282.8kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2mol6．已知：①NH3(g)＋H

5、Cl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176kJ/mol②NH3(g)NH3(aq)　ΔH2＝－35.1kJ/mol③HCl(g)HCl(aq)　ΔH3＝－72.3kJ/mol④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3kJ/mol则反应NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的ΔH5为()A．＋16.3B．－16.3C．＋335.7D．－335.77．(2009·海南，12)已知：(1)Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===C

6、O2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4kJ/molB．－627.6kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol8．下列说法中正确的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ/mol，当1molSO2(g)与molO2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3kJB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出)C．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，

7、平衡后加入X，ΔH增大D．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加9．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/molC．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol10．灰锡(以粉末状

8、存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnC