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时间:2019-11-12
《2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(无答案)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(无答案)一、选择题(共60分,每小题3分)1.当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源,走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是( )A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺2.在一定条件下,反
2、应:2NO+O22NO2在定容容器中发生,对该反应达到平衡的标志的描述中,错误的是( )①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混合气体的总质量不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥单位时间内生成nmol的NO,同时消耗nmol的NO2A.①②③ B.④⑤⑥C.①②④D.③⑤⑥3.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)
3、=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2+3H2⇋2NH3,下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,N2将完全转化为氨B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零5.如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(
4、)A.t1时,只有正方向反应B.0~t1,C(Z)在减小C.t2~t3,反应不再进行D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C.加压有利于合成氨反应D.金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快7.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应过程中能量(单
5、位为kJ·mol-1)的变化:关于该反应的下列说法中,正确的是( )A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS>08.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤ B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥9.密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6m
6、ol/L,0.4mol/L当达到平衡时,下列数据肯定正确的是( )A.X2为0.4mol/L,Y2为1.2mol/LB.Y2为1.6mol/LC.X2为0.3mol/L,Z为0.2mol/LD.Z为1.0mol/L10.已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol,此温度下,将1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A.一定大于92.2kJ B.一定等于92.2kJC.一定小于92.2kJD.无
7、法确定11.如果25℃时,KW=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12。这说明( )A.某温度下的电离常数较大B.前者的C(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和K电离无直接关系12.亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是( )A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.混合物13.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是( )A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时
8、增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高14.以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的热化学方程式是( )A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=110.5kJ/molB.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393
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