2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（无答案）(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理（无答案）(I)一．选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共计60分)1．下列电离方程式正确的是：A．H2SO32H＋+SO32-B．H2CO3+H2OH3O++HCO3-C．NaHS=Na＋+H＋+S2-D．HF=H＋+F-2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液；红色)H＋(溶液)＋In－(溶液；黄色)浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其

2、中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥3、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－B．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，

3、该反应必须加热才能发生B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是　A、pH＝3的盐酸和pH＝11的氨

4、水等体积混合　B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合　C、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D、pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合6、下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．△

5、H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH

6、＝akJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是：A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ9．下列说法正确的是：A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离B．1mLpH=2的醋酸稀释至10mL，pH=3C．常温下，0.1mol·L–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子

7、浓度均减小D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力10、两个密闭容器:甲（定TV），乙（定TP）,在甲、乙中各通入2molSO2和1molO2，在相同的温度下达到如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述说法不正确的是：A．反应速率:乙＞甲B．SO2的转化率:乙＞甲C．平衡时各组分含量:乙=甲D．平衡时容器的压强:乙＞甲11.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）；处于平衡状态（已知n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：①升温，c(B)/c

8、(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥12.恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的