2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理（无答案）一、选择题(共60分，每小题3分）1．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是(　　)A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺2.在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中

2、发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　)①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混合气体的总质量不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2A．①②③　　　　B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥3．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H

3、2)4．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H2⇋2NH3，下列有关说法正确的是(　　)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零5．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)A．t1时，只有正方向反应B．0～t1，C(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生

4、变化6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．加压有利于合成氨反应D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快7．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)A．ΔH<0，ΔS<0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>08

5、．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤　　　　B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥9．密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是(　　)A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.6mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为

6、1.0mol/L10．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)A．一定大于92.2kJ　B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．无法确定11．如果25℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　)A．某温度下的电离常数较大B．前者的C(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和K电离无直接关系12．亚硝酸溶液中离子和分子同

7、时存在则亚硝酸是(　　)A．弱电解质　　B．强电解质　　C．非电解质　　　D．混合物13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝110.5k

8、J/molB．C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH＝－393