2019-2020年高二化学上学期期中试题理无答案

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理无答案可能用到的相对原子量：H1O16Ｎａ　２３一、选择题，每题只有一个正确选项（共50分）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是：　（　　）A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．任何化学反应都有反应热2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO43．反应4NH3＋5O24N

2、O＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)A．v(NO)＝0.1mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.02mol·(L·s)－1C．v(NH3)＝0.01mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.2mol·(L·s)－14．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温

3、度下都不能自发进行5．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

4、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是(　　　)A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

5、　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变8．氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）A．增加NH3浓度B．升高温度C．缩小体积增大压强D．降低温度9．已知热化学方程式：SO2(g)+0.5O2(g)

6、SO3(g)△H=―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ10．一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2(s)＋2B2(g)2AB2(g)，达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB2B．容器内每减少1molA2，同时消耗2molB2C．密闭容器内混合气体总压强不随时间变化D．密闭容器内的气体密度不随时间变化11．在一定温度时，N2与H2反

7、应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(　　)　A．该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ/mol　B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线　C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多　D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)　A．升高温度，X的体积分数减小　B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变　

8、C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变　D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2