2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理(无答案)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中试题理(无答案)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分，共50分）1.“美丽中国”是十九大提出的重大课题，突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是(　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．

2、C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH43.下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(　　)①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦4.已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是()。A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速

3、率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率5.影响化学反应速率的最主要因素是(　　)A.反应物的结构与性质B.催化剂C.反应物的浓度D.反应温度6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。B.化学反应速率为

4、0.8mol•L-1•s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol•L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显7.某一反应物的浓度是2.0mol•L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L-1，则在这4min内它的平均反应速率为()A.0.2mol/(L•min)B.0.1mol/(L•min)C.0.04mol/(L•min)D.0.08mol/(L•min)8.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是()A.v(SO2)＝

5、4mol/(L·min)B.v(O2)＝2mol/(L·min)C.v(SO2)＝0.1mol/(L·min)D.v(SO2)＝0.1mol/(L·s)9.下列说法正确的是(　　)A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C.分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大10.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的密闭容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知

6、以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为(　　)A.4B.3C.2D.111.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(　　)①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对

7、分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部13.设C＋CO2=2CO△H＜0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H＞0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()A.同时增大B.同时减小C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增大14.在N2＋3H2　　2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/(L·s)。则此一段时间是()。A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒15.在一定的条件下，反应CO+NO2CO2+NO

8、达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的浓度增大D.各物质的浓度不变16.反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0，达