2019-2020学年高二化学上学期期中模块考试试题理无答案

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中模块考试试题理无答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣12．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应

2、D．甲烷在O2中的燃烧反应3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（　　）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

3、5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol•L﹣1s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1s﹣17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）A．Cd（OH）2B．Ni（

4、OH）2C．CdD．NiO（OH）8．关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）9．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液10．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)11．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强12．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中

5、反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变14.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化

6、；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①②B．①④C．②③D．③④16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量

7、，断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，则（　　）A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1molN4气体转化为N2时要放出882kJ能量17．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol