2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡b测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡b测试新人教版基础中档稍难外界条件对化学平衡的影响1、2、9化学平衡的图象题的分析3、4、56、7、8综合提升1011、12答案：D8．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n>e＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应

2、方向移动解析：从(1)图中应先判断出T1与T2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡的时间变短，由此可知，T2>T1。从图(1)分析可知温度升高时φ(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，B选项是正确的。从图(2)中应先判断出p1与p2的大小关系。在其他条件不变的情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知p2>p1。从图(2)中可知，压强增大时φ(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即n

3、小固体物质的质量不影响化学平衡的移动，因此D项错误。答案：B9．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移

4、动，即向左移动，c(CO2)比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变10．[xx·哈三中高二期中]合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人，已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2molN2、3molH2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压达到平衡，

5、测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝________，达平衡时N2的转化率＝________。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、________(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态________(填字母)。A．容器乙中的气体密度不再变化B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C．断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(

6、4)b＝________。解析：(1)　　N2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g)起始量(mol)　2　　　　　　3　　　　　　　0转化量(mol)　0.4　　　　1.2　　　　　　0.8平衡量(mol)　1.6　　　　1.8　　　　　　0.8v(H2)＝＝0.024mol·L－1·s－1，平衡时，氮气的转化率＝×100%＝20%。(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。(3)判断达到平衡的标准是“变化量不变”。A中，容器乙中的气体密度不再变化

7、，说明容器体积不再变化，可以说明反应达到平衡状态；B中，氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率，不能说明反应达到平衡；C中，断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键，即消耗1molN2的同时消耗2molNH3，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡；D中，容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不变，反应达到平衡。(4)根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b＝4.5。答案：(1)0.0