2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡b测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡b测试新人教版基础中档稍难化学平衡常数1、2、47、9等效平衡56、12综合提升38、10、11A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)解析：本题主要考查了化学平衡常数、化学平衡的移动等，意在考查考生的理解能力和应用能力。K＝，该反应中K的单位为1，A错误；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，即K2＜K1，B错误；该反应是等物质的量的CO和H2O(g)的反应，无论温度如何变化，都有c(CO)＝c(H2O)，C正确；升高温度，

2、平衡向逆反应方向移动，因此，c2(CO)＞c1(CO)，D错误。答案：C5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是(　　)A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD解析：对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右

3、两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2molA和1molB能够完全反应，则应生成3molC＋1molD，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3molC＋1molD，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为amol·L－1。正确答案为D。答案：D6．[xx·长春一中期中]在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1]。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22m

4、olSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efgh下列关系正确的是(　　)A．a＝c；e＝gB．a＞2b；e＞2fC．a＞d；e＞hD．c＋98.3e＞196.6解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a＋c＝196.6，故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，正确；C项，丁中的O2可看作是在甲平衡后再

5、充入1molO2，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故不正确；D项，根据反应：2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1　　　　　2　　196.6　　　　　e　　　a解得a＝98.3e，由选项A解析可知，a＋c＝196.6，即98.3e＋c＝196.6，不正确。答案：B7．[xx·青岛二中高二期中]高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(　　)温度/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A.ΔH＜0B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中

6、，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高平衡体系的温度，可以降低CO的平衡转化率解析：A项正确，从表中信息得出，随着温度升高，K减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应；B项正确，因Qc＝＝＝＝3.6＜4.0，故此时反应向正反应方向进行；C项错误，平衡常数仅随温度变化而改变；D项正确，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低。答案：C8．某温度下，反应X(g)＋3Y(g)aZ(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，X的平衡转化率(α)与体系总

7、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a＜4B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA＜KBC．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．将1.0molX、3.0molY置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为QkJ解析：本题主要考查了平衡转化率与体系总压强关系图象的分析，意在考查考生分析图象的能力。由图可知，增大压强，X的转化率提高，平衡正向移动，故该反应是反应前后气