2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡b测试新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡b测试新人教版选修基础中档稍难化学平衡常数1、2、47、9等效平衡56、12综合提升38、10、11由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。答案：B3．[xx·济南高二期中]温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H

2、2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是(　　)A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动解析：　　H2(g)　＋　I2(g)　　2HI(g)0.1000.10000.0200.0200.1600.0800.0800.160所以，v(HI)＝0.

3、160mol·L－1÷20min＝0.008mol·L－1·min－1，A正确；K①＝＝64，而K②＝＝K＝642＝4096，故选项B错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。答案：A4．[xx·太原高二联考]放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度T1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至

4、T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，下列说法不正确的是(　　)A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)解析：本题主要考查了化学平衡常数、化学平衡的移动等，意在考查考生的理解能力和应用能力。K＝，该反应中K的单位为1，A错误；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，即K2＜K1，B错误；该反应是等物质的量的CO和H2O(g)的反应，无论温度如何变化，都有c(CO)＝c

5、(H2O)，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此，c2(CO)＞c1(CO)，D错误。答案：C5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是(　　)A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3m

6、olC＋1molD解析：对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2molA和1molB能够完全反应，则应生成3molC＋1molD，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3molC＋1molD，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为amol·L－1。正确答案为D。答案：D6．[xx·长春一中期中]在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变

7、，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1]。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efgh下列关系正确的是(　　)A．a＝c；e＝gB．a＞2b；e＞2fC．a＞d；e＞hD．c＋98.3e＞196.6解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行

8、，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a＋c＝196.6，故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，正确；C项，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1molO2，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故不正确；D项，根据反应：2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1　　　　　2　　1