2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡b测试新人教版选修.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡b基础中档稍难外界条件对化学平衡的影响1、2、9化学平衡的图象题的分析3、4、56、7、8综合提升1011、121.[2014·启东中学高二检测]已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动解析：升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式两边气体的化学计量数相等，

2、故增大压强不影响平衡移动，C错误；B为固体，增大它的量并不会改变反应速率，当然对平衡也没有影响，D错误。答案：B2．[2014·浙江嘉兴测试]电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0。针对平衡后的体系，下列说法正确的是(　　)A．加入一定量的H2O，平衡会向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大B．加入少量烧碱固体，不利于Cr2O转化成铬黄C．增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，铬黄的物质的量会增大D．降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆

3、反应速率减小解析：加入H2O，虽然平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，A错；加入少量烧碱固体，平衡向正反应方向移动，有利于铬黄的生成，B错；增大Pb2＋浓度，平衡向正反应方向移动，铬黄增多，C对；降低温度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均减小，D错。答案：C3．[2015·保定高二联考]已知图1表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图2表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0各物质浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)A．图1t2时改变的条件可

4、能是升高了温度或增大了压强B．图1t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C．图2t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图2t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析：本题主要考查了反应速率、平衡移动的影响因素，化学图象等知识，意在考查考生的综合推理、判断能力。反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0，正反应是气体分子数减小的吸热反应，升高温度或增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大得更多，A正确；若增大反应物的浓度，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，B错误；反应2NO2(g)N2O4(

5、g)　ΔH＜0，正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强，NO2、N2O4的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，符合题图2，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合题图2，C错误；若图2t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量将增大，D错误。答案：A4．[2015·保定一中期中]某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图1所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(　　)图1图2

6、A．该反应的热化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向正反应方向移动D．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大解析：本题主要考查了化学平衡、化学图象，意在考查考生的理解能力和识图能力。根据图2可知，T1＞T2，T1时B的转化率低，该反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误。体积不变，通入稀有气体，参加反应的各气体浓度不变，平衡不移动，B项错误。该反应是气体分子数减小的反应，减小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，C项正确。该反

7、应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，D项错误。答案：C5.(双选)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝＋Q(Q>0)。条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．p1p2，纵坐标指C的质量分数C．p1p2，纵坐标指A的转化率解析：结合图象可确定，若p1