2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡a测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡a测试新人教版对应考点化学平衡的移动1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强；②减小NO2的浓度；③增大O2浓度；④升高温度；⑤加入催化剂能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤解析：增大压强、减小生成物NO2浓度、增大反应物O2的浓度，利用勒夏特列原理，平衡均向正反应方向移动。答案：A2．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(

2、g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1

3、在考查考生的判断能力。反应物的转化率改变是化学平衡发生移动的显性标志，而浓度、反应速率、压强的改变不一定能引起平衡移动，如在一个反应前后气体分子数不变的气相反应中增大压强，虽然反应混合物的浓度和反应速率都随之增大，但平衡不会发生移动，本题选B。答案：B4．[xx·南昌二中期中]对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列相关叙述正确的是()A．增加A的量，平衡向正反应方向移动B．增大B的浓度，v(正)＞v(逆)C．压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)

4、、v(逆)不变D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小解析：A为固体，不影响平衡移动，A错误；增大B的浓度，平衡正移，则v(正)＞v(逆)，B正确；增大压强，虽然平衡不移动，但正、逆速率均增大，C错误；升高温度，正、逆速率均增大，D错误。答案：B5．[xx·山西高三联考]在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。(1)30s时反应达到平衡，用O

5、2表示达到平衡过程的平均反应速率为________，图象中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。(3)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)______(选填“＞”“＝”或“＜”)0.07mol，NO的转化率_______(选填“增大”“不变”或“减小”)。解析：(1)达到平衡过程中v(NO)＝(0.20mol－0.07mol)÷(2

6、L×30s)≈0.0022mol·L－1·s－1，所以v(O2)＝0.0011mol·L－1·s－1。曲线Ⅰ是NO2的变化曲线，曲线Ⅱ是NO的变化曲线。(2)根据氮元素守恒，当n(NO)＝n(NO2)时，n(NO)＝n(NO2)＝0.1mol，NO的量增加了，相当于升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH为负值。(3)缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大。答案：(1)0.0011mol·L－1·s－1Ⅰ(2)放(3)＜增大6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe

7、3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡________移动。解析：增

8、加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大向正反应方向