氧化还原反应的地位与解题策略分析

《氧化还原反应的地位与解题策略分析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、word格式氧化还原反应的地位及解题策略高三化学组秦洪强氧化还原反应是历年高考的热点，再现率达100%。分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。【考纲解读】:①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。②理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。③了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的

2、种类及其工作原理。一、基本概念的直接考查这类题型主要有判断氧化还原反应类型，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子等。[例1]（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2

3、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD[例2]（08广东33）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为

4、41g【解析】由题中反应可知,N的化合价由0→-3价,化合价降低,故N2作氧化剂；C的化合价由0→+2价,化合价升高,故C作还原剂；Al和O的化合价无改变,故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂；每生成1molAlN需转移3mol电子。AlN的摩尔质量为41g/mol。答案：B。【解题策略】要抓住氧化还原反应的实质是电子得失，而特征是元素化合价的变化。根据氧化还原反应方程式及相应规律，判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。二、判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序[例3]（2002广东卷）

5、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （    ）     A．R2+>X2+>Z2+>Y2+    B．X2+>R2+>Y2+>Z2+    C．Y2+>Z2+>R2+>X2+    D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ ....word格式【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原强于还原产物分析。答案：A[例4]（2013上海化学16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶

6、液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.2、4、3、2、2、6B.0、2、1、0、1、2C.2、0、1、2、0、2D.2、2、2、2、1、4【解析】本题考查氧化还原反应的先后顺序。根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误。答案为B【解题策略】①在任何氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物；②非金属元素的非金属性越强,其单质的氧化

7、性越强,而所对应的简单阴离子或气态氢化物的还原性就越弱；③金属元素的金属性越强,其单质的还原性越强,而所对应的阳离子的氧化性就越弱；④跟相同的物质反应,一般越易进行的,其氧化性或还原性越强。注意：氧化性或还原性的强弱不决定于得失电子数的多少,而决定于得失电子的难易程度。。三、配平氧化还原反应方程式[例5]（2001上海卷）完成并配平下列化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□       【解析】抓住氧化还原反应的本质是得失电子守恒。答案：1、6、14、2、2、

8、6、3、7H2O。[例6]（2002上海卷）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：  □KOCN＋