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1、氧化还原反应解题策略蚌埠第三中学高三化学专题学案漬抖網氧化还原反应解题策略概念定义注意点氧化反应物质-k电子的反应物质失电子的外部表现为化还原反应物质得电子的反应物质得电子的外部表现为化被氧化元素失电子的过程元素失电子的外部表现为化被还原元素得电子的过程元素得电-了的外部表现为化;氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原种产物，也可以是不同产物,还川以上的产物。如反^4FeS2+llO2=Fe2O3和SO2hj既.为氧化产物，乂还原产物迪过发牛.还原反应所得的生成物氧化剂得电子的反应物常见氧
2、化剂：(I)活泼的非金属单(X2).6、s等(2)髙价金属阳离子等⑶高价或较高价含氧化合物:如HNO3.KMnO4等(4)过氧化物；如还原剂失电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金J、Fe等②一些非金属单质:如卜低态的化合物；co、so2.h2s.r氧化性得电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其彳关，与得失电子的务少无关。火电子的能力例1(2009全国卷6).物质的量Z比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N20,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被述原的硝酸与未被述原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B
3、.1：5C.2：3D.2：5答案八【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn（N03）2,显然含有4molN03,这部分是没有参与氧化还原反应的HN03,根据得失电子守恒有：2Xn（Zn）=n（HN03）X4,则n（HN03）=lmol,即有lmolHN03被还原。例2（2009r东卷17）•常温下,往H202溶液中滴加少量FeS04溶液,可发生如下两个反应：2Fc2++H202+2H+=2Fe3卄2H202Fe3++H202=2Fc2卄02t+2H+下列说法正确的是A.H202的氧化性比
4、Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H202分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H202分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H202牛产过程耍严格避免混入Fc2+【答案】CD【解析】结介A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H202的氧化性〉Fc3+的氧化性，H202的述原性〉Fe2+的述原性，A错；2H202=2H20+02t,分解过程中，Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,11202分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变。因为Fe2+Hj导致H202分解，所以H202生产过程要
5、避免混入Fe2+,D正确。［知识规律］还原性化介价升髙弱氧化性氧化反应氧化产物还原反应还原产物一产物I变化J集全国化学资料精华，按“四套教材（IH人教版、新课标人教版、苏教版、魯科版）R录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页一金厘的活动性腳減弱陆原性逐渐減弱）»k川屮血匕贞%",耳写s/+『乂4"”h尹,施'、箕化tt逐渐增禺FOClBrISF"02_CTBr~非金属原子的氧化性减弱非金属阴离子的还原性增匚氧化性化合价降低弱还原性二•物质的氧化性强弱、述原性强弱的比较。氧化性一得电子性，得电子越
6、容易一氧化性越强还原性一失电子性，失电子越容易〜还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失电子，表现出还原性，所以，一般來说，金属性也就是还原性；非金属原了因其最外层电了数较多，通常都容易得电子，表现出氣化性，所以，一般來说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序來判断：一般來说，越活泼的金属，失电了氧化成金属阳离了越容易，其阳离了得电了还原成金属单质越难，氧化性越弱:反Z,越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断
7、：一-般來说，越活泼的非金属，得电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如卜•式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中述原剂的还原性强于生成物屮还原产物的还原性。4.根据氧化述原反应发生的条件來判断：如：MnO2+4HCl（浓）MnC12+C12t+2H202KMnO4+16HCl（浓）=2MnC12+5C12f+8H20后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性5.根据反应速率的人小来判断：如：
8、2Na2S03+02二2Na2S0（快），2H2S03+02=2H2S0（慢），2S020244催化剂2SO3,其还原性：N°6.根据被氧化或被还原的程度來判断：点燃女n：CuC122S,即氧化性:C12So2,2CuS又如:2HBrH2S04（浓）Br2S022H20,8HIH2S04（浓）412H2S4H20,即冇还原性:。7.根据原电池的
