4、作氧化剂;C的化合价由0→+2价,化合价升高,故C作还原剂;Al和O的化合价无改变,故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂;每生成1molAlN需转移3mol电子。AlN的摩尔质量为41g/mol。答案:B。【解题策略】要抓住氧化还原反应的实质是电子得失,而特征是元素化合价的变化。根据氧化还原反应方程式及相应规律,判断氧化性、还原性;氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物。具体方法是:找变价、判类型、分升降、定其他。二、判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序[例3](2002广东卷)R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+ + Z =
5、 X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原强于还原产物分析。答案:A[例4](2013上海化学16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-。下列选项中的数字与离