氧化还原反应习题分析

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1、中小学1对1课外辅导专家精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题氧化还原反应习题分析教学内容一、配平1．某化学反应为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________________

2、__________________________________________________。2.某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．还原性：d．还原性：3．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内并配平方程式。二、氧化性和还原性强弱判

3、断1、已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2＝2CO(2)C+H2O＝CO+H2(3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C精锐教育网站：www.1smart.org4精锐教育·教务管理部中小学1对1课外辅导专家2、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，K2S＋I2=2KI＋S，下列叙述正确的是（）A．氧化性FeCl3＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞FeCl3C．还原性H2S＞KI＞FeCl2

4、D．还原性FeCl2＞H2S＞KI3、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最强的物质是A．A2B．B2C．C2D．D24、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H2三、通过转移电子守恒或化合价升降判断产物1.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，

5、则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A．+6　　B．+3　　　C．+2　　　D．02.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N23.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成()A．S2－　　B．S　　　C．SO32－　　　　D．SO42－4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3N

6、aClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4四、各种物质之间的量比1.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()　A．5:3　　　B．5:4　　C．1:1　　　D．3:52.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．

7、0.5molD．0.25mol3.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：54．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）精锐教育网站：www.1smart.org4精锐教育·教务管理部中小学1对1课外辅导专家A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失练习：1.在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4HNO中，若有6.4g铜被

8、氧化，则被还原HNO3的质量是A.6.3gB.2.1gC.16.8gD.4.2g2.实验室制氯气的反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是A．3.65gB．7.3gC．1