氧化还原反应习题

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1、氧化还原反应习题一、选择题1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)2．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)A．甲、乙　　B．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁3.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2

2、+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I25．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl—

3、2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O6．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是(　　)A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾7.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是(　　)A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2

4、是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移8.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O下列说法正确的A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O都是还原剂C．

5、x＝2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol10.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理

6、剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是A．O2是氧化产物B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．2molFeSO4发生反应有10mol电子转移D．Na2O2只作氧化剂12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO413.下列变化过程需

7、要加入还原剂的是（）A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO214.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mole-转移15.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2