氧化还原反应习题

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1、一、单项选择题1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为02、氧化还原反应的实质是（）Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应3．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4B．C2H5OHC．Cr2(SO4)3D．CrO34、

2、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，有下列四种判断，正确的是（）A.H2O是氧化剂B.CaH2中的氢元素被还原C.H2只是氧化产物D.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:25、今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂（）A．Cl2B．KM

3、nO4C．FeCl3D．HCl6、盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性7、造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+HCl+H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等

4、领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝是氧化产物9、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性10、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl-B、Cl2C、H+D、O211、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4-→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→

5、Fe12、在反应2KClO3加热，催化剂2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12D、5个13、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳14、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应15、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na点燃2NaClD、MnO2+4HCl=MnC

6、l2+Cl2↑+2H2O16、根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-17、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:118．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KCl

7、O3加热，催化剂2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H219、在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。20、标出电子转移的方向和数目。（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）5NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3（3）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O二、不定项选择题（有一个或两个答案正确）21、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）（双选）A、K2MnO4B、MnO2

8、C、O2D、KMnO422.、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、