江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业 专题14 氧化还原反应

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1、专题十四氧化还原反应作业纸1.1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂C.PtF6既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应2.(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol3.下列叙述中正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子

2、获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化4.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是-3+A.上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝2+D.实验②证明Fe既有氧化性又有还原性5.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4－K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A．1:3B．

3、2:xC．2y:1D．(5x-2y):x6、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物2+3+C.残余固体是铁，溶液中一定不含CuD.最后得到的溶液可能含有Fe7、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol8．泗洪县的国家级湿地保护区使用一种风能发电机，内附一种一次电池

4、用于消除民用煤燃烧产生的二氧化硫，反应方程式为：4KOH+2SO2+O2==2K2SO4+2H2O关于该电池下列说法不正确用心爱心专心1的是：--A.正极反应为：O2+4e+2H2O==4OH--2-B.负极反应为：2SO2－4e+8OH==2SO4+4H2O2---C.该电池充电时阴极反应为：2SO4＋4e＋4H2O==2SO2＋8OHD.该电池要定期更换电解液——2+—9．在一定条件下，还原性：Cl

5、2③2Fe+I2=2Fe+2I④2Br+4H+SO4=SO2↑+Br2+2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④10.多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则X值是A．2B．3C．4D．511.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过，制备Na2FeO4的一种方法的化学反应方程式如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2N

6、a2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是A．O2是氧化产物B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产C．2molFeSO4发生反应有10mol电子转移D．Na2O2只作氧化剂1234567891011成绩优良中差姓名：学号：班级：12.用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是.（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间

7、后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为（5）该题图示装置还可用来做其他实验，请举一例（除题中之外）填空：用心爱心专心2A为，B为；C中盛，其目的为。－13．含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某活动小组先测定废水中含NO3为3－4－×10mol/L，而后用金属铝将NO3还原