江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案：专题14 氧化还原反应

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1、专题十四氧化还原反应(两课时)【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法【典例1】（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3==3HNCO；8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂【典例2】（2009福建卷6）.下列类型的反应

2、，一定发生电子转移的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【典例3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________→________________。⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。

3、3要点二：氧化还原反应规律价态表现律【典例4】（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O强弱律【典例5】（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl

4、2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2先后律【典例6】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？守恒律【典例7】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为（）A．1：7B．1：9C．1：5D．2：9【典例8】（09全国）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余

5、，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5要点三：配平与计算【典例9】(07年上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2

6、mol气体，则转移电子的物质的量是mol。3(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。要点四：综合应用【典例10】（08年天津理综）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为

7、浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。【考题在线】(08上海)某反应体系物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电

8、子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。【教后记】3