高三化学高考二轮复习-专题一-氧化还原反应

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1、专题一氧化还原反应(一)［考纲要求］1.从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念，能标出电子转移的方向和数目2.依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物［经典题型］-：基本概念的辩析【例1】(1)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是•••A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。(2)氯化碘(IC1)的性质类似卤素，有很强的化学活动性。IC1跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnC12+Znl2②IC

2、1+H2OHC1+HI0下列叙述屮正确的是A.在反应①中，Znl2既是氧化产物又是还原产物B.在反应①中，ZnC12既是氧化产物又是还原产物C.在反应②屮，IC1既是氧化剂又是还原剂D.在反应②中，IC1既不是氧化剂，又不是还原剂［针对训练］1、重珞酸讓［(NH4)2Cr2O7］受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重鎔酸钱受热分解产物的判断符合实际的是A.CrO3+NH3+H20B.Cr2O3+NH3+H20C.CrO3+N2+H20D.Cr2O3+N2+H20［方法规律］(NH4)2Cr2O7若分解为上述I川项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。2.顿和钠相似，也能形成含02?

3、一离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A.过氧化顿的化学式是Ba2O2B.过氧化钠或过氧化顿都是强氧化剂C.过氧化顿是离子化合物D.lmol过氧化钠或过氧化顿跟足量水反应都生成0.5mol氧气二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】1.根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是®NC12+P=N+PC12;②2MC13+3N=2M+3NC12;③3QC12+2M=2MC13+3QA.M>N>P>QB.P>N>M>QC.Q>P>N>MD.N>M>P>Q2.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Zo这四种离

4、子被还原成0价吋表现的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>r2+>y2+>z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>r2+>y2+［针对训练］3.氧(CN)2、硫鼠(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素［如：(SCN)2+出0壬士HSCN+HSCNO］。它们阴离子所谓还原性强弱^j:Cl-

5、r-(CN)2>(SCN)2。三、氧化还原反血的可竈性(方向性)判断【例3】1、已知CO2O3在酸性溶液屮易被还原成CotCO2O3、Cb、FeCgI2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3C12+6Fel2==2FeCl3+4FeI3B.Cl2+Feb==FeCl2+I2C.CO2O3+6HC1=2CoC12+C12t+3H2OD.2Fe3++2I~=2Fe2++I2［解析］此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推知还原性强弱顺序I>Fe2+>Cl>Co2+,然后根据氧化剂先氧化强还原剂

6、的规律，知A选项中Cb应该先氧化厂后氧化Fe2+,所以A选项错误。［点评］氧化还原反应屮，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。2・已知：还原性A

7、发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO?-+4H+B.2Fe3++2I~==2Fe3++12C.I2+SO2+2出0==H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4=S02t+021+2H2O四、标出电子转移的方向和数目［例4］1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2CrO4>Cr(0H)3、出0、H2O2已知该反应中H2O2只发生女口下过程：H2O2—O2(1)该反应中的还原剂是0(2)