江苏省淮安中学高三化学三轮复习《氧化还原反应》专题训练

《江苏省淮安中学高三化学三轮复习《氧化还原反应》专题训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江苏省淮安中学高三化学三轮复习《氧化还原反应》专题训练【常见陷阱及典例分析】一、氧化还原反应中的基本概念的判断错误1、下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H22、溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O有关叙述正确的是（）A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB．消耗3molFe2+，有

2、0.5molClO3—被氧化C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3）二、氧化还原规律应用错误1、K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－12、在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使

3、溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－13、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

4、D.  2Fe3++2I-==2Fe2+ + I2三、电子守恒的应用错误1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）A．1/5molB．2/5molC．3/5molD．11/5mol2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则将S2O32-转化成　（）A.S2－　　　　　　　B.S　　　　C.SO32-　　　　

5、D.SO42-4用心爱心专心【课堂练习】1、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO42、．NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是（）A．H2O是还原剂B．NaBH4是还原剂C．Na

6、BH4既是氧化剂又是还原剂D．有1molH2生成时反应中转移了2mol电子3、有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+4、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I

7、2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子（）A、10molB、11molC、12molD、13mol5、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是　（　　）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的

8、物质的量为2mol6、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH―B．电解时，a电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明相同条件时前者的氧化性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极4用心爱心专心D．若忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH24用心爱心专心4用心爱心专心