江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业：专题18 化学反应速率及化学平衡

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1、专题十八化学反应速率及化学平衡作业纸1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是　　A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应　　C．加入催化剂有利于氨合成反应D．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:32．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(S)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的0．5倍C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的

2、体积分数增大，则该反应的△H〈03．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小　4．铝粉和碘甲烷（CH3I）制备（CH3）3Al时，于100℃搅拌6h产率约10％，若用超声波则室温时2h的产率可达96％。有关叙述正确的是A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C、超声波使两物质接触点急

3、骤升温D、超声波促使CH3I分解为CH4和I25．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，，反应经过10min达到平衡，测得CSO3=0.4mol/L，CSO2=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A．容器里气体的密度为B．化学反应速率C．在这10min内的平均反应速率D．S03的分解率为20％6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断7.已知反应mX(g)+nY

4、(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍4C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)

5、不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点值大9、放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2c2(CO)10．下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是A.20m

6、L3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10mL4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液11、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：　　下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小1234567891011姓名：学号：班级：12.（2009全国2卷27）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量

7、随时间的变化如表所示。4（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是______________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温

8、度、压强、