2015高考化学二轮专题复习 专题七 化学反应速率与化学平衡课时作业

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1、【师说雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习专题七化学反应速率与化学平衡课时作业1．(2013·四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是(　　)A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K

2、＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大解析：反应前2min，Y的浓度变化为0.004mol/L，则v(Z)＝2v(Y)＝0.004mol/(L·min)，A项错误；此反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，B项错误；由表可知7min时反应达到平衡，这时c(Z)＝0.012mol/L，c(X)＝c(Y)＝0.01mol/L，K＝＝1.44，C项正确；此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，达到平衡后X的体积分数不变，D项错误。答案：C2．(2013·北

3、京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A.B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6解析：A中存在2NO2(g)N2O4(g)平衡，温度对平衡移动的影响。B中存在H2OH＋＋OH－，温度升高，平衡右移，KW增大。D中存在NH3·H2ONH＋OH－，浓度对平衡移动的影响。C中加催化剂MnO2只能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。答案：C3．下列有关说法正确的是(　　)A．CaCO3(s)===CaO(s)＋C

4、O2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应解析：反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)是CaCO3高温不断吸热分解的反应，反应的ΔH＞0，A错；镀铜铁制品镀层受损后，可形成FeCu原电池，铁作负极，反应速率加快，B正确；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜

5、0，升高温度，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2转化率降低，C错；水的电离吸热，D错。答案：B4．(2013·安徽质检)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：该反应为气体体积减小的反应，平衡前

6、，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。答案：D5．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)A．

7、容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙解析：甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲＝p丙，SO3的质量m甲＝m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物质，浓度变为原来的，压强降为原来的后形成的，平衡向气体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减小，所以2p乙＞p甲，SO3质量2m乙＜m甲，A错误，B正确；在三个过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为2∶1，又按照2∶1反应，而丙中SO2和

8、O2按2∶1生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓度比均为2∶1，C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D错误。答案：B6．(2013·福建一模)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反