专题七化学反应速率与化学平衡

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1、专题七化学反应速率与化学平衡热点一化学反应速率及其影响因素1.化学反应速率的计算在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式来分析、解决问题。例如，对于反应：mA+nB==pC+gD。A的浓度为amol·L-1，B的浓度为bmol·L-1，反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L-1，则反应速率可计算如下：对上述反应来说：(1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。(2)v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，即同一反应中用不同物质表示的

2、反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比。2.化学反应速率的大小比较利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数值大小，要注意两个换算：(1)用同一物质的反应速率比较反应快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下再进行比较；(2)若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同一物质的速率后再比较。[特别注意]对于某些反应，随着反应时间的延长，反应物浓度减小，反应速率也随之减小。3.外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触

3、面的大小发生变化，故影响反应速率。(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：热点二化学平衡状态的判断及化学平衡移动2.化学平衡的移动(1)分析化学平衡是否移动的一般思路——比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。(2)化学平衡移动原理——勒夏特列原理解读原理内容:外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话:若改变影响平衡的一个条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

4、原理解读：①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动;增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动;增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。③惰性气体对化学平衡的影响3.等效平衡（1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。（2）类型①恒温、恒容条件下的等效平衡对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即通过可逆反

5、应的化学计量数比换算成平衡式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。②恒温恒压下的等效平衡如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。探究点三化学平衡的有关计算1.平衡转化率含义:平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量

6、之比,用来表示反应限度。达平衡时,某一反应物的转换率(%)如,对于反应:aA(g)+bB(g)⇋cC(g)+dD(g),反应物A的转化率可表示为:2.“三段式”的运用化学平衡的有关计算在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的解题模式来分析、解决问题。例如:对于反应:mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g)。A的起始浓度为amol·L-1,B的起始浓度为乃bmol·L-1,反应进行至t1s时,A消耗了xmol·L-1,反应容器的体积为VL。则:3.化学平衡常数(1)代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度,而不是初始浓度。(2)Κ值越大,说明平衡体系中生成物所

7、占的比例越大,它的正反应进行的程度越大,即反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,就越不完全,转化率越小。(3)化学平衡常数Κ只与温度有关,与浓度、压强无关。若反应的△H<0,升温,化学平衡逆向移动,K值减小;若反应的ΔH>0,升温,化学平衡正向移动,Κ值增大。(4)K应用于判断平衡移动的方向:当Qc<Κ,反应向正反应方向进行;Qc=Κ,反应处于平衡状态;Qc>Κ,反应向逆反应方向进行。(5)Κ用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。探究点四图表及图像问题解决化学反应速率和化学平衡图像的