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《2016届高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课时作业.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、专题四氧化还原反应课时作业1.(2013·合肥二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是( )A.该反应中的还原剂是S2OB.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SOD.上述反应中,每生成1molSO,可脱去2molCl2解析:Cl2与S2O反应生成SO,由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂,S2O作还原剂。且氧化性Cl2>SO。再根据电子守恒,每生成1molSO转移4mole-,可耗2molCl2。答案:B2.(2013·冀州模拟)卫生部发
2、出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2解析:2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,氧元素从-1价变为0价,产生1molO2转移电子2mol,故C不正确。答案:C3.(2013·东城模拟)金属铜的提
3、炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是( )A.O2只作氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molO2参加反应,则反应中共有4mol电子转移解析:本题考查的是无机物在反应中化合价的变化情况,由于方程式中元素价态较复杂且黄铜矿又是中学没有接触过的物质,因此属于较难试题。在黄铜矿中,Cu为+2价,Fe为+2价,硫为-2价,反应中,Cu从+2价降低为+1价,Fe的化合价未发生变化,S的化合价一部分维持不变,另一部分升高为
4、+4价。答案:D4.(2013·潍坊期末)下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+到Fe3+的转化,必须加入氧化剂解析:Fe2+具有还原性,A项错误;稀有气体原子既难得电子,又难失电子,B项错误;氧化性强弱是依据得电子的能力强弱,而不是得电子数的多少,C项不正确。答案:D5.(2013·福州期末)已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质,能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+===Cu2++Cu)
5、( )A.CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+CuB.CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH+Cl2===2Cu+2HClC.CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH+3HNO3===Cu(NO3)2+NO↑+2H2OD.CuH受热分解的化学方程式为2CuH2Cu+H2↑解析:CuH中铜的化合价为+1价,H的化合价为-1价,CuH与稀盐酸反应发生氢元素的归中反应生成H2,同时,Cu+在酸性条件下发生歧化反应2Cu+===Cu2++Cu,可知A项正确;B项忽视了氯气是足量的,铜能继续与氯气反应,B项错误;硝酸具有强
6、氧化性,能将+1价铜和-1价H氧化为+2价Cu和+1价H,C项正确;D项正确。答案:B6.(2013·银川模拟)从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.C+CO22CO解析:仔细观察发现,负一价的溴和正五价的溴反应,生成零价的单质溴,属于同种元素之间的氧化还原反应,只有
7、D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。答案:D7.(2013·成都模拟)铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均显+2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1。则下列说法中不正确的是( )A.MFe2Ox是还原产物B.MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶3C.x=3.5D.若反应中消耗H2(标准状况下)33.6L,则转移的电子总数为3mol解析:MFe2O4被还原时,MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1
8、,根据得失电子守恒,则×2×2=2,x
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