2019-2020年高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课时作业

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1、2019-2020年高考化学二轮专题复习专题四氧化还原反应课时作业1．(xx·合肥二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　)A．该反应中的还原剂是S2OB．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SOD．上述反应中，每生成1molSO，可脱去2molCl2解析：Cl2与S2O反应生成SO，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。且氧化性Cl2＞SO。再根据电子守恒，每生成1molSO转移4mole－，可耗2molCl2。答案：B2．(x

2、x·冀州模拟)卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(　　)A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2解析：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1molO2转移电子2mol，故C不正确。答案：C3．(xx·东城模拟)金

3、属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法不正确的是(　　)A．O2只作氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移解析：本题考查的是无机物在反应中化合价的变化情况，由于方程式中元素价态较复杂且黄铜矿又是中学没有接触过的物质，因此属于较难试题。在黄铜矿中，Cu为＋2价，Fe为＋2价，硫为－2价，反应中，Cu从＋2价降低为＋1价，Fe的化合价未发生变化，S的化合价一部分维持不变，另一部分升高为＋

4、4价。答案：D4．(xx·潍坊期末)下列说法正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析：Fe2＋具有还原性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案：D5．(xx·福州期末)已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu)(　　)A．CuH与

5、稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HClC．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2OD．CuH受热分解的化学方程式为2CuH2Cu＋H2↑解析：CuH中铜的化合价为＋1价，H的化合价为－1价，CuH与稀盐酸反应发生氢元素的归中反应生成H2，同时，Cu＋在酸性条件下发生歧化反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu，可知A项正确；B项忽视了氯气是足量的，铜能继续与氯气反应，B项错误；硝酸具有强氧化性，能将＋1价铜和－1价H

6、氧化为＋2价Cu和＋1价H，C项正确；D项正确。答案：B6．(xx·银川模拟)从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO22CO解析：仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。答案

7、：D7．(xx·成都模拟)铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1。则下列说法中不正确的是(　　)A．MFe2Ox是还原产物B．MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶3C．x＝3.5D．若反应中消耗H2(标准状况下)33.6L，则转移的电子总数为3mol解析：MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则×2