高考化学二轮专题突破练专题四氧化还原反应.doc

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1、2014高考化学二轮专题突破练：专题四氧化还原反应考点一　准确理解氧化还原反应的概念理清知识线索题组一　氧化还原反应及概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(2013·广东理综，10B)(2)化合反应均为氧化还原反应()(2012·山东理综，7A)(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10C)(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10A)题组二　“陌生”反应中有关概念的判断2．(2012·上

2、海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(　　)A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被还原3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是(　　)A．生成40.0LN2(规范状况)15/15B．有0.250molKNO3被氧化C

3、．转移电子的物质的量为1.25molD．被还原的N原子的物质的量为3.75mol考点二　氧化还原反应的基本规律及应用1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应

4、，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO－、ClO作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个

5、数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题组一　性质强弱规律的应用1．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f15/15一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)A．2　4　3　2　2　6B．0　2　1　0　1　2C．2　0　1　2　0　2D．2　2　2　2　1　42．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和

6、生成物，下列叙述不正确的是(　　)A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO发生氧化反应，转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋3．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。已知：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。请回答下列问题：(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示________；线段C表示________。(2)写出线段D所表示

7、的反应的离子方程式：_________________________________。(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。题组二　守恒规律的灵活应用4．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　　)A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3D．UO2·2UO35．(2013·四川理综，7)1.52g铜

8、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、