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时间:2018-05-14
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1、最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(三)氧化还原反应专题突破练(三) 氧化还原反应1.(2017•湖南郴州质监)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )A.①②③ B.②①③C.③②①D.③①②解析: 大气固氮发生的反应为N2+O2=====闪电2NO,氮元素被氧化;硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3=====△2Ag+2NO2↑+O2↑,氮元素被还原;实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl
2、2+2NH3↑+2H2O,该反应属于非氧化还原反应,氮元素既不被氧化也不被还原,故正确答案是A。答案: A2.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另有一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析: 在氧化还原反应中,有元素被氧化,就有元素被还原,被氧化和被还原的元素可以相同,也可以不相同,A错误;化合态的元素可为正价,也可为负价,游离态的元素为0价,则由化合态变为游离态时,可能被氧化,也可能
3、被还原,B正确;0族元素的原子既不容易得电子,也不容易失电子,C错误;同素异形体之间的相互转化,既有单质参加反应又有单质生成,但该反应属于非氧化还原反应,D错误。答案: B3.(2017•江西赣州十三县联考)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1molX转移电子数为4NA解析: 由原子守恒可知X是Ag2S,反应中Ag失去电子,每生成1molAg2S转移电子数为2NA,所以A、B、D均
4、不正确。答案: C4.(2017•山西五校联考)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原解析: 红色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3,由于SCN-是“类卤离子”,性
5、质与卤素离子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN-的性质。如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2,则SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3+具有较强的氧化性,可将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为Fe2+,C项正确;卤素离子的化合价已到最低价,不能被SO2还原,由此可推知SCN-也不能被SO2还原,故D项不正确。答案: D5.(2017•福建漳州八校联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2N
6、O+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析: 用双线桥分析该氧化还原反应:,不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂,且还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2,A、B不正确;每生成1molHNO3转移2mol电子,则生成0.2molHNO3应转移0.4mol电子,C不正确;NF3在潮湿的空气中泄漏会发生上述反应,生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色
7、的NO2气体,D项正确。答案: D6.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子解析: A项,硫酸起酸性作用,错误;B项,硫元素没有发生氧化还原反应,错误;C项,刺激性气味的气体是二氧化硫,错误;D项,铜元素发生自身氧化还原反应,正确。答案: D7.已知下列反应:Co2O3+6HCl
8、(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( )A.还原性:CoCl2>HCl>I2B.氧化性:Co2O3>Cl2>H
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