高考化学二轮复习配套文档：第四单元 元素周期表(有答案）

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1、微专题四　元素周期表【知识网络】(本专题对应学生用书第2024页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2〖答案〗A〖解

2、析〗元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，说明Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8等，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S可以

3、形成共价化合物CS2，D正确。2．(2012·新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分馏液态空气来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法正确的是(　　)A.上述四种元素的原子半径大小为W

4、种核素可用于考古”可知X为碳元素；由“工业上采用分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素；因X为碳，其内层电子数为2，故W的阴离子有2个电子，所以W为H；由Z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，A项错误；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19，B项错误；H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2，C项正确；W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔、沸点逐渐升高，且可以形成高分子化合物，D项错误。3．(2013·新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离

5、平衡的是(　　)A.W2-、X+　　B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-　　D.X+、Z2-〖答案〗C〖解析〗根据题中的选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，可推出W为O、X为Na、Y为Al、Z为S。Al3+为弱碱阳离子、S2-为弱酸阴离子，都能水解，水解破坏了水的电离平衡；O2-不能在水溶液中存在，而Na+是强碱阳离子不水解，不能破坏水的电离平衡。4．(2014·新课标Ⅰ卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-

6、，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A.原子的最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z〖答案〗D〖解析〗由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外层电子数：F>S>Na，A错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点：Na>S>F2，B错；离子半径：S2->F->Na+，C错；原子序数：S>Na>F，D正确。5．(2015·新课标Ⅰ卷)W、X、Y、Z均为短周期

7、元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物对应水化物的酸性：Y

8、的非金属性弱于Cl，简单离子的还原性：H->Cl-，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于磷酸，若不是最高价氧化物对应水化物，则不