高考化学二轮复习配套文档：第九单元 溶度积常数(有答案）

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1、微专题九　溶度积常数【知识网络】(本专题对应学生用书第4548页)【能力展示】能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-〖答案〗C〖解

2、析〗设Cl-、Br-、Cr刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为xmol·L-1、ymol·L-1、zmol·L-1，则根据Ksp可得：0.01x=1.56×10-10，0.01y=7.7×10-13，0.01z2=9×10-11，可分别解出x=1.56×10-8、y=7.7×1、z=3×10-4.5，可知y

3、溶解速率加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯〖答案〗A〖解析〗从图像看出温度越高溴酸银溶解度越大，说明溶解过程是吸热的，A错；温度升高溶解速率加快，B正确；60℃时溴酸银溶解度约为0.6g，n(AgBrO3)≈0.0025mol，c(Ag+)≈c(Br)≈0.025mol·L-1，Ksp≈c(Ag+)·c(Br)≈6.25×10-4，C正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D正确。【考题分析】

4、年份试题知识点分值2013第11题沉淀的先后顺序6分2014第11题溶解度曲线6分2015第10题沉淀的相互转化6分【备考策略】从上表可以看出，在全国近五年的高考中，溶度积常数主要考查沉淀的先后次序、溶解度曲线、沉淀相互转化。在2016年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题：1.根据Qc和Ksp数值大小判断沉淀、溶解、平衡；2.会根据Ksp数值大小及沉淀的类型特点，判断溶解度大小。展望2016年全国高考，溶度积常数的相关计算、沉淀的相互转化仍会是考查的重点。1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操

5、作后，c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是(　　)A.加热　　　　B.加少量水稀释C.加入少量盐酸　D.加入少量AgNO3〖答案〗B〖解析〗加热促进AgCl固体溶解，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都增大，A项错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变，B项正确；加入盐酸，Cl-会与Ag+反应，c(Ag+)减小，Ksp不变，C项错误；加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp不变，D项错误。2．(2015·石家庄模拟)溴酸银(AgB

6、rO3)和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是(　　)甲　乙A.升高温度氯化钾的溶解度增大B.溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3C.20℃时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度D.80℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20℃，AgBrO3析出的晶体质量多〖答案〗D〖解析〗因为氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度氯化钾的溶解度增大，A正确；由AgBrO3可知，溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3，B正确；由溶解度曲线可知，20℃时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解

7、度，C正确；由溶解度曲线可知，80℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20℃，AgBrO3析出的晶体质量小，D不正确。3．(2015·河北模拟)已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是(　　)A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为C

8、uSO4的溶液C.该溶液中c(S)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大〖答案〗C〖解析〗根据表格中的数据计算出开始沉淀时Fe3+所需的氢氧根离子的浓度最小，所以它最先出现沉淀，A正确；加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀