高考化学二轮复习配套文档：第八单元 化学反应速率(有答案）

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1、微专题八　化学反应速率【知识网络】(本专题对应学生用书第4244页)【能力展示】能力展示1．(2014·新课标Ⅰ卷)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下：H2O2+I-H2O+IO-　　　　　慢H2O2+IO-H2O+O2+I-　　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)〖答案〗A〖解析〗决定化学反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个

2、反应速率越快，A正确；催化剂改变反应的速率，但自身的质量和化学性质不发生变化，该反应的催化剂是I-，IO-是反应的中间体，B错；98kJ·mol-1是该反应的ΔH，活化能是活化分子能量与反应物平均能量的差值，与反应热没有必然的关系，C错；过氧化氢分解反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D错。【考题分析】年份试题知识点分值2014第9题影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算6分【备考策略】由上表看出，在全国高考中，主要考查的是影响化学反应速率的因素、化学反应速率的基本计算。在2

3、016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：1.弄清楚影响化学反应速率的因素及如何影响；2.会比较反应速率的大小，会进行有关反应速率的相关计算。展望2016年的全国高考，有关反应速率的影响因素及其简单计算仍是考查的重点。1．(2015·邢台模拟)对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列化学反应速率关系正确的是(　　)A.v(W)=3v(Z)　B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)　D.3v(W)=2v(X)〖答案〗C〖解析〗对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于化学计

4、量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2v(Z)，B错误；2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。2．(2015·怀化期末)对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(C)=1.6mol·L-1·min-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(B)=1.8mol·L-1·min-1〖答案〗B〖

5、解析〗A项，v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B项，v(A)=v(C)=0.8mol·L-1·min-1；C项，v(A)=v(D)=0.2mol·L-1·min-1；D项，v(A)=v(B)=0.6mol·L-1·min-1。则反应速率最大的为B项。3．(2015·南昌模拟)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·L-1·min-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L-1盐酸v12铁片1mol·L-1盐酸v23铁片0.1mol·L-1盐酸v3下列结论正确的是(　　)A.

6、v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2　D.v2>v3>v1〖答案〗A〖解析〗影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，故v1>v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。4．(2015·河南模拟)如下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1

7、·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1〖答案〗C〖解析〗根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，且A未反应完，则该反应为可逆反应，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g)，A说法正确；前2min，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，B说法正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，D说法

8、正确。1.影响化学反应速率的因素有哪些?2.在同一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率能直接比较吗?若不能，应该如何比较反应速率大小呢?【能力提升】能力提升化学反应速率易错辨析1.固体、纯液体的浓度视为定值，其量的增减不影响反应速率，但表面积(接触面)的变化可改变反应速