高考化学二轮复习配套文档：第一单元 物质的量及其计算(有答案）

《高考化学二轮复习配套文档：第一单元 物质的量及其计算(有答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、微专题一　物质的量及其计算【知识网络】(本专题对应学生用书第15页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)下列叙述正确的是(　　)A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠〖答案〗B〖解析〗NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层电子数为8个，B正确；1.00L1.

2、00mol·L-1NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；由原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。2．(2012·新课标Ⅰ卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA〖答案〗

3、D〖解析〗1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)==2mol，即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n(NO2)==2mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。3．(2015·新课标Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA〖答

4、案〗C〖解析〗D的质量数为2，则18gD2O的物质的量小于1mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错。4．(2015·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为(　　)A.

5、1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1〖答案〗C〖解析〗该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即6∶4=3∶2，C正确。【考题分析】年份试题知识点分值2011第7题阿伏加德罗常数6分2012第9题阿伏加德罗常数6分2014第12题溶液的配制6分2015第8题阿伏加德罗常数6分2015第9题元素守恒在物质的量中的简单计算6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。20

6、16年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。1．(2015·开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NAC.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA〖答案〗D〖解析〗1molFeI2与足量氯气反应：3C

7、l2+2Fe2++4I-2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，A错；1个丙烷分子中含有8个C—H键和2个C—C键，1个丙烷中共价键数为10个，5.6L丙烷物质的量为0.25mol，故有共价键2.5mol，B错；氧气与臭氧的摩尔质量不同，氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，C错；乙醇可看作C2H4·H2O，可以看作0.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气为0.3mol，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，D正确。2．(2015·河北