化学平衡常数溶度积常数

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1、1反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是　A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断　B．增大压强，W的质量分数减小　C．该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）　D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动2一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：①NH4I(s)　NH3(g)+HI(g)　　　　　②2HI(g)　H2(g)+I2(g)达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol·L-1和1mol·L-1。则反应①的化学平衡常数K=　　

2、　　　。24(mol·L-1)23　已知FeO(s)+CO(g)　Fe(s)+CO2(g)的K＝0.5，若起始c(CO)＝0.05mol/L，c(CO2)＝0.01mol/L，求（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO的转化率是多少？　4已知：HCN+H2OH3O＋+CN－　　K1＝4.9×10－10NH3+H2ONH4＋＋OH－　K2＝1.78×10－5H2O+H2OH3O＋＋OH－　K3＝1×10－14求NH3＋HCNNH4＋＋CN－的平衡常数　5已知：N2O42NO2在2L容器中注入2molN2O4，测得N2O4的

3、转化率为40%，若增加压强将体积压缩为1L，求N2O4转化率　6在含有0.1mol/LAgNO3、0.2mol/LFe(NO3)2和0.01mol/LFe(NO3)3，发生如下反应：　Fe2++Ag+Fe3++Ag(s)的平衡常数K＝3求：（1）反应向哪个方向进行（2）求平衡时Fe2+、Ag+、Fe3+的浓度各为多少（3）Ag+的转化率（4）如果保持Ag+和Fe3+浓度不变，加入FeCl2则使Fe2+的浓度变为0.3mol/L，求在新条件下Ag+的转化率。7室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)　　Ksp=a。

4、C(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于　A．　　　　　　　　　　　　　B．　C．　　　　　　　　D．8某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)－Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是　A．产物B的状态只能为固态或液态　B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1　C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动　D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q9一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、

5、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列说法正确的是　A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大　B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)　C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

6、没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是　A．容器I、II中正反应速率相同　B．容器I、III中反应的平衡常数相同　C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多　D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于111柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3==

7、=FeCO3↓+Na2SO4　FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是　　　　　　(填字母)，原因是　　　　　。　　a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中　　b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中　　c．将Na2CO3溶液缓慢加

8、入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　　　　。（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。