难溶电解质溶度积常数

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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积Ksp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数Ksp进行相关的计算。【学习重、难点】能应用溶度积常数Ksp进行相关的计算。【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp=3.影响因素：（1）Ksp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉

2、淀的量和溶液中的离子浓度无关。并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp。（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，Ksp，Ca(OH)2除外。4.意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡Ksp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）1.8×

3、10-10mol2.L-2AgCl>AgBr>AgIAgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq）5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2>Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。①Qc>Ksp：溶液过饱和，有析出；②Qc＝Ks

4、p：溶液饱和，处于状态；③Qc

5、一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10C．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大【溶度积常数的相关计算（定量计算）】4.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-11，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2Cr

6、O4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl5.难溶电解质Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11。在c(Mg2+)=12mol·L-1的溶液中，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？6.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，能否生成沉淀？（写出过程）混合后溶液中的Ag＋的浓度为________mol/L，pH为____。7.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.

7、7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-8.已知某温度下，Ksp(Fe(OH)3)=1 ×10-38，Ksp(Mg(OH)2)=1×10-11，若某溶液中Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.01 mol·L-