难点辅导溶度积常数及应用

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1、难点辅导：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数(KQ——溶度积1.定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数(或溶度积)2.表示方法：以MmAn(s)mMTQq)+nAm_(aq)为例(固体物质不列入平衡常数)，Xp=[c(Mn+)]m-[c(Ara-)Jn,如AgCl(s)—Ag+(aq)+Cr(aq),Ksp=c(Ag”)•c(Cl_)o3.影响溶度积(KQ的因素：心只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只

2、能使平衡移动，并不改变溶度积。4.意义：①仏反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用心来计算饱和溶液中某种离子的浓度。二、判断沉淀生成与否的原则一一溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解:l・Qc>Kp,溶液过饱和,新的平衡;(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解:l・Qc>Kp,溶液过饱和,新

3、的平衡;(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解:l・Qc>Kp,溶液过饱和,新的平衡;2・Qc=Kp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;3・QcV攵”溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。三、对溶度积的理解1.溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力。2.用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较扁的大小来确定其溶解能力的大小。3.溶液中的各离子浓度的变化只能

4、使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时溶液中个离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡

5、不发生移动。答案：B点拨：沉淀平衡是化学平衡中的一种，在学习这部分知识时要注意化学平衡移动原理的应用。四、影响沉淀平衡的因素1.内因：难溶电解质本身的性质。2.外因：①浓度，加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动，但曲不变。②温度，升高温度沉淀溶解平衡向吸热的方向移动，同时心随温度的变化而变化。③同离子效应，向沉淀平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但心不变。④向沉淀平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的分子，使平衡体向溶解的方向移动，但心不变。五、沉淀的生成与溶解1.沉

6、淀生成的方法有：①加沉淀剂法：如以NazS、H2S等作沉淀剂，可使某些金属离子如Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离除去杂质的常用方法；②调节pH法：如在工业原料氯化铁中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7〜8,可使转变为Fe(OH)3沉淀而除去。2.沉淀溶解的方法有：①酸碱溶解法，如难溶于水的CaCOs沉淀可以溶于盐酸中；②盐溶解法，如Mg(OH)2可溶于NH4CI溶液中：Mg(0H)2(s)—Mg2+(aq)+20lF(aq)、NH4++氏0=NH3•H2O

7、+HK+0H~=H20o【例题2】(2011浙江髙考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:1.0mL1.0mol/L加NaOI｛固体调至pH=11.0沉淀X—沉浣Y(25TIpH=8.3)模拟海水中的离子浓度(mol/L)NafMg2*c2+CacrHCO3一0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0X10"5mol/L,可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知:XP(CaCO3)=4.96X10"9；A：

8、P(MgCO3)=6.82X10"6；XP[Ca(0H)2]=4.68X10'6；XP[Mg(0H)2]=5.61X10-12o下列说法正确的是A.沉淀物X为CaCO3B・滤液M中存在不存在Ca2+C・滤液N中存在M『+、Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析:步骤①发生Cf++OH—+HCO3"=CaCO3I+H20；步骤②:Ksp[Mg(0H)2〕=c(Mg2+)X(10-3)2=5.6X10-12,c(Mg2+