中考化学 科学探究专题练习卷

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1、科学探究练习卷1．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是_________________

2、_。（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式______________，装置B中装有无水氯化钙，其作用是_______________________，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：____________（填①或②），现象是__________________。（4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡

3、冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____________（填“是”或“否”），原因是________________。【探究二：产物定量测定】﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积，在___________（填字母序号）进行收集。A．气泡连续均匀时B．刚开始有气泡时（6）规格为100mL量筒

4、的最大刻度靠近____________端（填写“M”或“N”）。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为______________mL。乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。（7）相同条件下，使用_____________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更

5、准确。（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶①样品中氢化钙的质量分数是___________。（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________（填字母序号）。A．步骤④中加入的水量不足B．步骤⑤中没有冷却至室温C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处D．步骤⑥中

6、没有调节水准管至两边液面相平，直接读数【答案】乙化学反应前后原子的种类和数目不变（“H2O中氢氧原子的个数比是2：1而Ca(OH)2氢氧原子的个数比是1：1”或者“遵守质量守恒定律”）-1CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或者Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑)干燥气体（或者吸水，合理即可）②白色固体不变蓝否Ca与H2O反应也能生成Ca(OH)2和H2↑BN45A缓慢下移91.3%AD2．某校“我与化学”活动小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋，假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理，将排放大量CO

7、2。该活动小组用如所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生CO2的质量。（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________，再加入药品进行实验。（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是：______________________________________。（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是______________。（4）根据实验目的，需要称量的是______(填字母)。A．实验前