第一节化学反应地热效应练习

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1、实用文档第一节化学反应的热效应练习1．判断正误。(1)(山东高考)生成物总能量一定低于反应物总能量。()(2)(北京高考)太阳能集热器是将化学能转化为热能。()(3)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键形成时释放能量。()(4)当反应放热时，Q>0。()(5)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热。()(6)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则反应放热。()2．下列有关叙述正确的是()A．如上图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，

2、分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热3．下表为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，填写空白处。化学键反应中能量变化1molA—B化学键反应中能量变化H—H吸收436kJ吸收243kJ共吸收________kJCl—ClH—Cl放出431kJ共放出________kJ结论1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2mol文案大全实用文档HCl(g)放出____

3、____kJ的热量4某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热(生成1mol水时的反应热)的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。(1)请填写下

4、表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(2)近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。文案大全实用文档(3)(已知强酸、强碱在稀溶液中反应生成1molH2O时的反应热ΔH＝－57.3kJ·mo

5、l－1)上述实验数值结果有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度5.下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定属于化学变化D．由图可知反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应6.已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)

6、＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是()A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键7.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

7、定：中和热是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量。现用50mL－0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：文案大全实用文档(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值会________(填“偏大

8、”、“偏小”，或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.