化学反应的效应学案练习课件

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1、第一节化学反应的效应1、反应热的定义：①常见的放热反应有：②常见的吸热反应有：2、焓是指：，用用符号表示。焓变是指：，用符号△H表示。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说，　　＞　　＞　　。热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为　　　能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的　　　的改变（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H

2、0；为　　热反应。当反应物的总能量小于生成物的总能量时，△H0。为　　热反应。如图化学反应过程中的能量变化3、热化学方程式定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。所表示的意义：①热化学方程式既能表示的变化,又能表示反应的热效应；②反应热除跟有关外，还与反应物和生成物的有关；③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示，不代表各物质的分子数，因此式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，但反应热也随化学计量数的变化而变化。一般是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才可能出现分数，不要随便都写成

3、分数。热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意：(1)热化学方程式中化学计量数可以是整数、也可以是分数。因此放出热的数值应当具体对应反应物的物质的量。(2)热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。(3)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。(4)注意反应热△H与测定条

4、件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在下测定的，可不注明温度和压强。(5)注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。对于可逆反应的情况，如合成氨的反应：3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)；△H＝-92.4kJ·mol-1，实际放出的热量92.4kJ。△H的单位为kJ/

5、mol或kJ·mol-1。其中，mol-17并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。4、盖斯定律：一定条件下，对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的，即。利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为。5.应用（1）．盖斯定律及其应用(2)．判断物质的稳定性大小物质内部所含的能量越低，则该物质越根据反应的热效应，可比较物质内部能量的

6、高低。例已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51kJ/mol②C(金刚石，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41kJ/mol据此判断，由石墨制备金刚石是＿＿＿反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的＿＿。(3)．判断反应热的大小例在同温同压下，下列三个反应所放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是＿＿＿＿＿.①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝－a②2H2（g）+O2（g）=2H2

7、O（l）△H＝－b③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H＝－c[练习]（一）1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH

8、的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨4．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3