第一节 化学反应的热效应 教案

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1、第一节化学反应的热效应<教材编写意图>：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的试验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体认识；其次针对一种常见的反应条件（等温、等压）介绍其反应热——焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法。出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律。本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所

2、了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。<本节教材内容的知识框架>：【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。⑵明确测定中和反应热的要点，测定中和反应热的基本原理和方法。⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。３.情感态

3、度与价值观　通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。<教学目标>：1.通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。2.通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。3.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。4.通过学习根据盖斯定律求算反应焓变，使学生初步接触热力学状态函数的变化

4、与变化途径无关这一重要的基本性质，并能初步运用这一性质正确处理具有实际意义的等压反应热效应数据。5.通过本节内容的学习，使学生从能量的角度理解化学科学的重要性。<教学重点>：反应热概念的含义、热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。<教学难点>：反应焓变的计算。<高考题再现>考察方法：运用盖斯定律进行反应焓变的计算（07山东）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）∆H=—574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）∆H=—1160

5、kJ/mol若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常用NA表示）。放出的热量为kJ。（08山东）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g）==CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）∆H1=156.6kJ/molCH3CH=CH2（g）==CH4（g）+HC≡CH（g）∆H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）==CH3CH=CH2（g）+H2（g）的∆H=kJ/mol（09山东）已知：O2(g)=O2+(g)+e-    ∆H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)

6、             ∆H2=—771.1kJ·mol-1O2+(g)+PtF6-(g)=O2+PtF6-（s）     ∆H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=________kJ·mol-1。(10山东-28)（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(l)△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率—为。（11山东-28）（2）已知：2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）ΔH=-196.

7、6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）===2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）===SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。<教学课时安排>：3课时（新授课2节+习题课1节）§1.1化学反应的热效应（1）教学目标：1、了解反应热和焓变的含义，理解化学变化过程中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。教学设计：一、板书设计二、教学过程【课前延伸】——学生自主学习教学要求：（1）要求学生课前自学填写相应学案部分

8、。（2）上正课前用ppt展示答案，并要