化学反应中的热效应教案

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1、.化学反应中的热效应适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域鲁科版课时时长（分钟）90知识点反应热、焓变、吸热反应、放热反应教学目标知识与技能：从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因。过程与方法：通过了解简单过程中的能量变化中的热效应，加强理解吸热反应与放热反应，以便提高化学计算能力。情感态度与价值观：培养学生的应用能力。让学生关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学过程一、复习预习一个化学反应过

2、程中，除了生成新的物质而且伴随这能量的变化（比如化学能转化成电能，电能转化成化学能，热能转化成化学能，电能转化成热能等等）。一个化学反应过程要么需要放热要么需要吸热，所以又把化学反应分为放热反应和吸热反应。然后，举例说明常见的化学反应，哪些反应是吸热反应哪些反应是放热反应。二、知识讲解考点1：焓焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。考点2：化学反应中能量

3、变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。考点3：放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。..(2)当ΔH

4、为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。考点4：反应热思维模型1．放热反应和吸热反应放热反应　　　　　吸热反应2.反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，ΔH＝－186kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2三、例题精析【例题1】已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气

5、时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量【答案】C【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。【例题2】已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键

6、键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则NN键的键能是(　　)A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1【答案】B..【解析】本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化，ΔH＝－(生成物键能总和－反应物键能总和)＝－[6×EN—H－(3×EH—H＋ENN)]，得ENN＝6×EN—H－3×EH—H＋ΔH＝6×391kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1－92

7、.4kJ·mol－1≈946kJ·mol－1。故正确答案为B。四、课堂运用【基础】1、下列说法不正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生2、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　

8、　)A．＋862kJ·mol－1B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－1答案及解析：1、B解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不