化学反应的热效应教案.doc

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1、化学反应的热效应一、教学设计思路分析1、教材分析本课的教学内容为选修4第一章第一课时。要求学生理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。重点为吸热与放热的关系，掌握热化学方程式的特点及书写方法。2、学情分析本章节在高二下期的化学学习中，占着相当重要的位置。这章也是在为后面学习化学反应速率与化学平衡及水溶液中的离子平衡两章打下基础。3、教学重难点吸热与放热的关系，热化学方程式的特点和书写方法二、教学方案设计1、教学目标(1)知识与技能1)通过分析H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)过程中的能量变化，理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。2)

2、通过分析化学反应过程中的能量变化图，理解反应物、生成的能量高低与H的”+”与“-”，反应热与放热的关系。3)通过分析热化学方程式与化学方程式的区别，掌握热化学方程式的特点和书写方法。（2）过程与方法1)通过探“因”——寻“果”——悟“图”——知“型”来理解化学反应中的能量变化。2)以“细”“准”为原则和要求，辨析热化学方程式与化学方程式、燃烧热和中和热，从而把握热化学方程式的特有内涵和燃烧热、中和热的特定含义。（3）情感态度与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于2、教学方法以讲解法为主，辅以讨论法及画图理解法索，严谨求实的科学态

3、度。3、教学准备提前准备好教学过程中需要的教材内容，及要讲解的内容4、教学过程（一）老师提出问题：氢气和氯气的反应有哪些现象？ 化学变化中存在能量变化，这是个别现象吗？学生回忆实验现象，指出这是一个放热反应。 学生实验： 1.Al与盐酸反应； 2.Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl反应； 3. 在一支试管中加少量NaHCO3粉末，再加少量盐酸4. 在一支试管中加少量盐酸，再加少量的NaOH溶液（二）提问：如何表示化学变化中的能量变化？   当反应物能量>生成物能量时，放出热量；当反应物能量<生成物能量时，吸收热量。学生思考：如何用图示表示化学

4、变化中的能量变化？  （三）提问：放热反应是否一定可以自发进行？ 然后举例说明：氢气和氯气反应是放热的，但是要点燃或光照才能反应。  （四）追问：为什们要有外界条件引发才能使反应发生？ 反应物变成中间状态，要吸收一定的热量，从中间状态生成生成物要放出一定的热量。 如何用图表示这一过程？(五)解决问题：如何用热化学方程式表示氢气与氯气的反应这一过程？ 如何书写热化学方程式？观察书本上出现的多个热化学方程式，归纳出热化学方程式的组成要素：（1）反应物和生成物的状态要标明（2）系数可以是整数也可以是简单的分数（3）用+Q或-Q表示放热吸热的情况。 H

5、2（g）+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ/mol八、小结思考： 1.如何从能量的高低判断物质稳定性？ 2.如何计算反应热？ 3.热化学方程式的意义何在？书写时要注意什么？九、课后巩固典题解悟 1.下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2. 已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热

6、反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D. 将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多 3. 1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为 A． C＋H2O＝CO＋H2; △H＝＋10.94kJ/mol B． C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋10.94

7、kJ/mol C． C.（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋131.3kJ/mol D． 0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）; △H＝－65.65kJ/mol 4. 在同温同压下，下列各组热化学方程式Ｑ2>Q1的是 A.  2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2 B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2 C.C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g

8、)；△H＝－Q1 C（s）＋O2(g)＝CO2(g); △H＝－Q2 D. H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q1 0.5H2（g）＋0