化学反应中地热效应.doc

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1、09化学反应中的热效应【考试说明】①了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。②理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式③掌握有关燃烧热的简单计算。④初步了解新能源的开发。一、热化学方程式1、概念：___________________________________2、表示意义：____________________________________________________3、热化学方程式的书写必须注意以下几点：⑴∆H只能写在方程式的右边，标明单位（一般为_______）。若反应为放热反应，∆H为“_

2、______”；若反应为吸热反应，∆H为“_______”。⑵绝大多数反应的∆H是在______________条件下测定的，可不注明。⑶热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的______________，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。⑷要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。⑸热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于∆H与反应完成物质的量有关，所以化学方程式前面的化学计量数必须与∆H相对应，如果化学计量数加倍，则∆H也要加倍。当反应逆

3、向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。【例1】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为；又知：H2O(l)=H2O(g)，△H=+44KJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是KJ。【例2】最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：①分解池中反应的化学方程式为。②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完

4、全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______________________________。4、吸热反应和放热反应【例3】（2011）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是化学反应的类型吸热反应放热反应概念_________的反应___________的反应焓变与反应物与生成物总能量关系反应物的总能量比生成物的总能量__________△H____0反应物的总能量比生成物的总能量________△H____0△H与反应物、生成物总能量的关系△H与反应物、生

5、成物键能的关系常见实例二、盖斯定律【例4】盖斯定律是实用性很强的一个规律。现已知热化学方程式:C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)△H=-395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)△H=-393.51kJ/mol（1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为______________________________（2）作图分析石墨和金刚石的稳定性、键能大小、总能量高低。【例5】将煤转化为水蒸气的主要化学反应为：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=−393.5kJ／mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=−242.0kJ／mol③CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=−283.0kJ／mol请回答：⑴根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式__________________________⑵比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认

7、为：“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。△H3△H2请分析甲、乙的观点正确的是________________判断的理由是______________________________________________________________________⑶将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点_______________________________________________________________⑷水煤气不仅是优良的气体燃料，还是重要的有机化工原料。CO和H2在一

8、定条件下可以合成：①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______