2019年云南省第一次统测化学试题

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1、秘密★启用前【考试时间：3月21日9：00-11：30】2019年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学部分一、选择题：本题共6小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.港珠澳大桥使用到的聚乙烯属于有机高分子材料B.酯类在碱性条件下的水解反应均可用于制肥皂C.“84”消毒液、明矾均可用于环境消毒D.钢质桥体若采用外加电流的阴极保护法,需外接铝作辅助阳极8.四氟乙烯是重要的化工原料,可通过如下反应制得。下列关于四氟乙烯说法错误的是A.沸

2、点高于乙烯B.其制备反应属于取代反应C.分子中所有原子都处于同一平面D.在一定条件下可以合成聚四氟乙烯9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.2NAB.1L0.2mol·L-1氨水中的总数为0.2NAC.0.1molFe与足量稀HNO3充分反应,转移电子数为0.2NAD.7.8gNa2O2与足量H2O反应,生成的氧气中所含中子数为0.8NA10.下列实验操作或方案能达到实验目的的是实验目的实验操作或方案A.检验淀粉是否已经水解水浴加热滴有稀H2SO4的淀粉溶液几分钟,冷

3、却后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热B.清洗银镜反应后试管内壁附着的Ag先用浓盐酸清洗,再用水清洗C.证明苯与液溴发生了取代反应使苯、液溴和铁粉混合反应后,将产生的气体先通过CCl4,再通入水中,测所得水溶液的pHD.探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2支盛有8mL0.02mo1·L-1KMnO4溶液的试管中分别加入2mL0.01mo1·L-1和2mL0.02mo1·L-1的H2C2O4溶液,记录颜色完全褪去的时间11.一种O2作催化剂的可充电铝——CO2电池如图所示。当电池放电时,在多孔碳电极处生成Al2(C2O4)3。

4、下列说法正确的是A.放电时,多孔碳电极为负极B.放电时,电子由多孔碳电极流向铝电极C.充电时,Al3+向多孔碳电极迁移D.充电时,电池总反应为Al2(C2O4)32A1+6CO25金刚石和石墨，含有相同的元素，却有不同的价格，那是因为，金刚石的形成经历了石墨没有经历过的高压。12.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素,X、Y、Z、R、Q是由其中两种或三种元素组成的化合物。c是地壳中含量最高的元素,W是由c元素形成的单质。已知:2X+2Y4R+W↑,2X+2Z2Q+W；25℃时0.1mol·L-1R溶液的pH为13。

5、下列说法正确的是A.原子半径:ac(OH-)B.Ksp(AgBr)的数量级为10-12C.若向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01m

6、ol·L-1AgNO3溶液,先产生AgBr沉淀D.Ag2CrO4(s)+2Br－(aq)2AgBr(s)+CrO42－(aq)平衡常数很大,故该反应趋于完全三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考題，每个试題考生都必须做答。第36题为选考题，考生必须做答。(一)必考题(共43分)26.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备与性质进行多角度探究。回答下列问题：I.亚硝酸钠的制备已知:①2NO2+Na2CO3+Pb2NaNO2+PbO+CO2②3NO2-+2H

7、+2NO↑+NO3-+H2O(1)仪器R的名称是;装置B中多孔球泡的作用是。(2)裝置C中,酸性高锰酸钾溶液的作用是。(3)停止反应后,将装置B中的溶液过滤,再将滤液蒸发制得固体产品。若反应后装置B中溶液pH<7,会导致产品中NaNO2的含量下降,其原因是。5金刚石和石墨，含有相同的元素，却有不同的价格，那是因为，金刚石的形成经历了石墨没有经历过的高压。Ⅱ.亚硝酸钠的含量测定(4)称取1.000g产品溶解后配成50mL溶液。取所配溶液10.00mL于锥形瓶中,选用洁净的(填“酸式”或“碱式”)滴定管装入0.05000mol·L

8、-1的KMnO4标准溶液进行滴定,发生反应MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。当锥形瓶屮溶液时即为终点。平行滴定3次,平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL,则所测产品纯度为。Ⅲ.亚硝酸钠的性质探究(5)根据NaNO2中氮元素的价态可以推测,N