全国通用2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学能与热能学案

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1、第一节化学能与热能全国卷5年考情2017年：I卷Tas⑵；II卷T27⑴；ni卷丁羽⑶2016年:II卷T26⑶、T27⑴；III卷丁27⑷2015年：I卷T28⑶；II卷T27⑴2014年:I卷T9（C》、T28<2）；II卷T13>T26⑴2013年：I卷Tm⑶；II卷％考纲定位1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机屮的重

2、要作用。5.了解焙变（△/与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应熔变的计算。考点1

3、焰变热化学方程式（对应学生用书第108页）［考纲知识整合］1.化学反应屮的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能一化学能②放热反应：化学能一热能③光合作用：光能一化学能④燃烧反应：化学能一热能，化学能一光能⑤原电池反应：化学能一电能⑥电解池反应：电能一化学能2.焙变、反应热⑴焰（〃用于描述物质所具有能量的物理量。（2）焙变（A砂

4、△〃=〃（生成物）一〃（反应物）。单位kJ•mol-1或kj/mol。（3）反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号0表示，单位kJ•mol!o(4)焰变与反应热的关系对于笺压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：A〃=Qp°1.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。生成物能虽：变化反应物反应过程吸热反应放热反应(2)从反应热的量化参数一一键能的角度分析(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱小和反应；③人多数化合

5、反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。吸热反应：①大多数分解反应;②盐类的水解反应；®Ba(OH)2-8H20与NH&l反应;④碳和水蒸气、C和CO?的反应。2.热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应恐的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A〃=—571.6kj/mol表示在25°C、101kPa条件下，2mol』和1mol$反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。(3)书写热化学方程式注意事项①

6、注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25°C、101kPa下进行的，可不注明。②注明物质状态：常用§、丄、g、组分别表示固体、液体、气体、溶液。③注意符号、单位：应包括“+”或“一”、数字和单位(kJ・mol-^o①注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(A〃与化学计塑数相对应)②区别于普通方程式：一般不注“f”“丨”以及“点燃”“加热”等。①注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式屮各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与△〃相对应,如果化

7、学计量数加倍，则△〃也要加倍。②同素界形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。［高考命题点突破］命题点1化学反应的能量变化及图像分析1.（2018•济南模拟）下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程屮，发生物质变化的同时不一定发生能量变化破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C.放热反应的A/A0D.放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热C［A项，物质变化和能量变化是化学反应的两大特征；B项，反应应为放热反应；C项,放热反应的焙变为负，A从0；D项，放热或吸热反应的条件都有可能需加

8、热或不需加热。］2.反应A+B—＞C（AZ/＜0）分两步进行：①A+B—fX（A〃＞0）,②X—C（A〃＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）CDD［根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能虽低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的△//＞（）,为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的A/K0,为放热反应，B项错误，故选D项。］命题点2活化能与反应热的关系1.（2018•河南十校模拟）研究表明20与C0在Fe+作用下

9、发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）【导学号：97500102］反应历程A.反应总过程△/KOB.Fe+使反应的活化能减小C.F