2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化学案

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1、第1节 化学反应与能量变化考试说明1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H(生成物)-H(反应物)表达式的含义。命题规律能源是社会关注的热点之一,因此本节内容是高考的必考点,考查形式有:一是以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算;二是热化学方程式的书写及正误判断;三是结合生产、生活考查

2、燃烧热、中和热和能源的开发利用,题型以选择题、填空题为主,难度不大。考点1 焓变与反应热1.化学反应的实质与特征(1)实质:反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征:既有物质变化,又伴有能量变化;能量转化主要表现为热量的变化,也有光能和电能等。2.焓变和反应热(1)反应热:化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变:生成物与反应物的内能差,ΔH=H(生成物)-H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应,其符号为ΔH,单位是kJ·mol-1或kJ/mol。(3)产生原因    3.吸热反应和放热反应(1)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于

3、吸热反应或放热反应,在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。(2)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成,任何化学反应都有热效应。(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。【基础辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(√)(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(×)(3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。(×)(4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(×)(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的

4、热量变化,与反应是否可逆无关。(√)(6)放热反应在任何条件下都可以发生,吸热反应不加热就不能发生。(×)                   题组一焓变与反应热的概念1.伴随下列变化而发生的能量变化中,属于反应热的是(  )A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转化成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量答案 B解析 反应热是化学反应所放出或吸收的热量。2.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:①反应A中,4molHCl被氧化

5、,放出115.6kJ热量。②判断下列说法正确的是(  )A.反应A的ΔH>-115.6kJ·mol-1B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱C.由②中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ答案 D解析 反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ能量,则反应A的ΔH=-115.6kJ·mol-1,A错误;反应A中ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物),则有4×E(H—Cl)+498kJ·mol-1-[2×243kJ·mol-1+4×E(H—O)]=-115.6kJ·mol-1,整

6、理可得E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1,故断裂1molH—O键比断裂1molH—Cl键多吸收31.9kJ能量,故H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强,B错误;由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱,由反应A可知,O2可将HCl氧化为Cl2,则O2的氧化性强于Cl2,故O元素的非金属性强于Cl元素,C错误;由B项分析可知,断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ,D正确。题组二反应过程中能量变化及图像分析3.反应A+B===C(放热)分两步进行:①A+B===X(吸热);②X===C(放热)。下列示意图

7、中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )答案 B解析 反应A+B===C为放热反应,则A、B具有的总能量高于C具有的总能量;A+B===X为吸热反应,则A、B具有的总能量低于X具有的总能量;X===C为放热反应,则X具有的总能量高于C具有的总能量,综上所述,只有B项符合题意。4.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下,下列说法中正确的是(  )A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

8、答案 C解析 状态Ⅰ的总能量为反应物的总能量,状态Ⅲ的总能量为生成

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