选修③第一章原子结构与性质[课时作业]

《选修③第一章原子结构与性质[课时作业]》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、选修③第一章原子结构与性质[课时作业]一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分）1.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）ArmmrrmnRrrnrrnrrnrrnnIs2s2p3s6is2s2p3sfrmmrrmnnrmrmrrrmn*Is2s2p3s•Is2s2p3s解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态・D项为最低状态.答案：D2.下列有关认识正确的是（）A.各能级的原子轨道数按§、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从§能级开始至f能级结束

2、C.各能层含有的能级数为D.各能层含有的电子数为2/解析：各能层的能级之间存在着交错现象，2/是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数.答案：A3.（2010-南通棋拟）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A・O?一ls22s22p4B.Ca

3、Ar]3d2C・Fe[Ar]3d54s3D・Sils22s22p63s23p2解析：O?■电子排布式为ls22s22p6;Ca电子排布式为[Ar]4s2;Fe电子排布式为

4、Ar]3d64s2・答案:D4.（2010•珠海棋拟）按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为

5、ln2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）.1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A.2,8,1&32,32,1&8B.2,8,1&32,50,8C・2,8,1&32,1&8D.2,8,1&32,50,1&8解析：根据最外层电子数不超过8,次外层电子数不超过18排除B项，C、D两项的电荷数不是118.答案：A1.下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1§、2s.3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的

6、轨道数依次增多解析：3p2表示3p轨道上有2个电子，同一原子中，Is、2s、3$电子能量依次升高，一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样•答案：A2.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于A1、Na原子结构的分析中正确的是（）A・原子半径：Al>NaB・第一电离能：AI>NaC・电负性：Na>AlD・基态原子未成对电子数：Na>Al解析：扌艮据元素周期律，原子半径Na>Al,电负性Na

7、理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中c—O之间的夹角为109。2封C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HC1HF的相对分子质量小于HC1解析：N原子核外电子排布为ls22s22p3,O原子核外电子排布为ls22s22p4,由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子.因为CO?中的C=O之间的夹角为180。，故CO?为直线形分子，B错误•石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C-C之

8、间/键外，还需断开兀键，所以熔点高.HF之间由于形成氢键，所以沸点高.答案：A8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用厶、12……表示，单位为kJ-moF1）.hhh【4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A・R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据厶》?2知其最高正价为+2价，R元素位于IIA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素.答案:B二、非选择题(本题包括6小题，共60分)9.(10

9、分)请用元素符号填空：(1)A元素基态原子的最外层有3对成对电子，次外层有2个电子，A为・(2)B元素的+2价离子的电子层结构与氨相同，B为・(3)C元素的+2价离子的3d能级为半充满状态，C为・(4)D元素基态原子的M层全充满，N层只有2个电子，D为・(5)E元素基态原子的M、N层共有6个未成对电子，E为・解析:由题知写出各原子的核外电子排布式即可确定元素名称.答案：(1)F(2)Ca(3)Mn(4)Zn(5)Cr10.(9分)(2010•潍坊棋拟)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质.下面给出14种元素的电负性:元

10、素A1BBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1・7时，形