12原子结构与元素的性质第2课时课时作业人教选修3

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1、课时作业1.下列元素原子半径依次增大的是（）A.C、N、0、FB.Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca答案c解析在周期表中，同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族从上而下原子半径逐渐增大。A、B均依次减小，D中半径增大顺序Mg、Na、Ca、K。2.下列外围电子排布式（或外围轨道表示式）的原子中，第一电离能最小的是（）A.inn2sitT2pB.InI2sTITI2pB.3d64s2C.6s1答案D解析A为F，B为C,C为Fe,D为Cs，由电离能变化规律知Cs的第一电离能最小。3•下列叙述中正确的是（）A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.

2、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大答案C解析本题主要考杏元素周期表中，冋周期、同主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素屮训八族元素的原子半径最小；B项不正确，因为在同主族元素屮，原子半径越大，越难得电子；C项正确；D项错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。4.下列叙述中错误的是（）A.所有的非金属元素都在p区B.P区的外围电子排布方式为3s23p3C.碱金属元素具有较大的电负性D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定答案AC5析A屮氢在s区，A错误；C项碱金属极易失去电子，元素的

3、电负性很小。5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是（）•••A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子力奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等C解析K层为奇数的元素，只能是H元素，符合题意；L层为奇数的元素，说明该层还没有排满，符合要求；L层为偶数的元素，该层可能达到8个，已经排满，不是最外层，也可能没有排满，为2、4、6等情况，是最外层，故不正确；D选项与B项类似，正

4、确。故选择Co4.下列各组元素性质的递变惜况错误的是()A丄i、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、C、C1元素最高正价依次升髙C.N、0、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案BD解析根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性、电负性、元素的第一电离能呈周期性变化，故A、C正确，B、D错误。5.已知短周期元素的离子。A2+、f、都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C〉D〉B〉AD.元素的第一电离能：A〉B〉D〉C答案C解析dhB

5、cC3~,都是短周期元素，其原子序数不会超过18,因而它们都是主族元素。由于它们离子的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数d>coA、B为金属元素，原子序数a〉b，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知：B>A>C>D；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为C〉D〉B〉A:单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B,故第一电离

6、能A>B，同一周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，第一电离能D>C,但金属元素的第一电离能比非金属元素小，故D〉C〉A〉B。6.判断半径大小并说明原因：(1)Sr与Ba(2)Ca与Sc(3)Ni与Cu(4冷2_与S(5)Na+与Al3+(6)Sn2+与Pb2+P)Fe2+与Fe3+答案(l)Ba〉Sr同族元素，Ba比Sr多一个电子层；(2)Ca>Sc同周期元素，Sc核电荷数多；(3)Cu>Ni同周期元素，Cu次外层为18电子，屏蔽作用大，有效核电荷数小，外层电子受到的引力小：(4)S2_>S同一元素，电子数越多，半径越大；(5)Na+>Al3+同一周期元素，AP正电荷数高；(6)

7、Pb2+>Sn2+同一族元素的离子，正电荷数相同，但Pb2+比Sr?+多一电子层；(7)Fc2+>Fc3+同一元素离子，电子越少，正电荷数越髙，则半径越小。解析比较微粒半径大小应依据以下规律：(1)同种元素，原子半径大于阳离子半径，如z/